[fisica] help !

[marcio]

Vediamo chi di voi sa fare questo esercizio

Una massa di gas pari a 12 g occupa un volume di 4,0 litri alla temperatura di 7°C.Il gas viene riscaldato mantenendo la pressione costante e si rileva che,raggiunto l'equilibrio,la sua densità è diventata pari a 2 X 10(alla-3) g * cm (alla-3).Qual'è la temperatura del gas dopo il riscaldamento?

tnx !!

[lucillo]

si


















stocavolodimessaggiotroppocortocaspita!

Non capisco un caxxo di fisica

[madbad]

Prendere un termometro e misurare sta benedetta temperatura .......... no eh!??

mmm che formula useresti, legge del gas perfetto?

[marcio]

mmm che formula useresti, legge del gas perfetto?

si ma non lo so fare !

[dse]

Dunque premetto che sono passati 3 anni dall'esame di termodinamica, e che a quell'esame ho rubato in maniera vergognosa...

Comunque, dalla densità ti calcoli il nuovo volume (la massa è rimasta sempre quella) e a quel punto applichi la vecchia formuletta PV=nRT ovvero T=PV/nR ...cazzarola, mica mi ricordo che cos'è R OLD

se usi le condizioni normali R=(P*V)/(n*T)
ovvero dovrebbe essere 0.0821 (atm*l)/(n*K)

[dse]

R = 8.314 J /mol K è la costante universale dei gas.
n è il numero delle moli, cioè la massa diviso la massa molare

si è uguale cambiano solo le unità di misura...
n=moli giusto

[marcio]

Dunque premetto che sono passati 3 anni dall'esame di termodinamica, e che a quell'esame ho rubato in maniera vergognosa...

Comunque, dalla densità ti calcoli il nuovo volume (la massa è rimasta sempre quella) e a quel punto applichi la vecchia formuletta PV=nRT ovvero T=PV/nR ...cazzarola, mica mi ricordo che cos'è R OLD

allora

d=m/V
quindi
V=m/d = 12/2*10(-3) = 6.000L

T = pV/nR

ma io la pressione so che è costante ma non ce l'ho !

disgraziato pressione costante=1 atm

[marcio]

disgraziato pressione costante=1 atm

mi servono le moli (n)

in condizioni normali 1 mole OLD

[marcio]

6.000/8,314 fa 721
ma il risultato è 1,2 litri !!

eeiiii nn vale guardare i risultati

[marcio]

eeiiii nn vale guardare i risultati

ma se viene sbagliato !! OLD

effettivamente... mm ma ti rendi conto che sarà da qualche hanno che nn faccio + quelle cose?!!!!
Ma vediamo se c'è qualcun altro qui che sa risolverlo...

[marcio]

effettivamente... mm ma ti rendi conto che sarà da qualche hanno che nn faccio + quelle cose?!!!!
Ma vediamo se c'è qualcun altro qui che sa risolverlo...

lo capisco infatti ti ringrazio per l'aiuto,secondo me è quel 6000 che è sbagliato..

è un compito per domani?

[stor]

Percaso e' 10,5 gradi?

[dse]

Non credo sia n=1.
Ti serve la massa molare, che è il peso molecolare espresso in grammi. Se il tuo gas è idrogeno ha peso molecolare 1. Quindi una mole => 1 grammo. Essendo la massa 12 grammi dovresti avere (nel caso dell'idrogeno) n=12 moli

ma se usa condizioni normali la mole è 1

quand'è ke si iniziano a studiare queste cose ?
kosì mi adeguo e esco da skuola

dai prova tu a risolverlo ;-)

[gve]

OK, allora:

pV=kT (di nR te ne puoi sbattere, visto che non sai che gas e` non potrai mai risalire alle moli, quindi consideri che e` una costante)

poiche` p e` costante e` ancor meglio usare la piu` semplice:
V=kT (chiaro no il passaggio? p rientra nella costante)
o, visto che dobbiamo trovare T,
T=kV (k sta solo per una costante, qui e` ovviamente il reciproco della costante precedente, ma poco importa: l'importante e` che e` costante)

quindi, andiamo all'esercizio:
V1 = k * T1
V2 = k * T2

nel primo tutto ok, nel secondo abbiamo la densita` (chiamiamola d2) anziche` il volume, ma il conto e` presto fatto:
V2 = m / d2
dove m sono i 12g (niente e` stato aggiunto, quindi la massa e` sempre quella)

ora basta mettere assieme i vari risultati e ricavarsi T2 (k si semplifica ... ma gli ultimi passaggi te li lascio da fare, non son difficili)

ecco grazie gve... io ora sn mezzo addormentato e nn riesco a capire però spero che marcio abbia capito :-)

[Panz]

quindi, andiamo all'esercizio:
V1 = k * T1
V2 = k * T2
V2 = m / d2

Ben risolto, mi hai solo preceduto. Dalla prima equazione ricavi k, dalla seconda ricavi T2.

O se preferisci T2=T1*V2/V1 (è una trasformazione isobara). Chiaramente prima devi calcolare V2.

V=m/d = 12/2*10(-3) = 6.000L

Guarda che questo calcolo è sbagliato (1 l = 1 dm^3)

[marcio]

grazie gve e tutti gli altri,purtroppo non credo di averlo afferrato alla perfezione il concetto visto che il risultato mi viene 10.500 boh..domani vedo..

[Panz]

Guarda che questo calcolo è sbagliato (1 l = 1 dm^3)

Come ti dicevo 1 l = 1 dm^3 = 1000 cm^3

Morale:
il volume è di 6 l e la temperatura di 10.5 °C