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Vediamo chi di voi sa fare questo esercizio :lolloso:
Una massa di gas pari a 12 g occupa un volume di 4,0 litri alla temperatura di 7°C.Il gas viene riscaldato mantenendo la pressione costante e si rileva che,raggiunto l'equilibrio,la sua densità è diventata pari a 2 X 10(alla-3) g * cm (alla-3).Qual'è la temperatura del gas dopo il riscaldamento?
tnx !!
si
stocavolodimessaggiotroppocortocaspita!
Non capisco un caxxo di fisica
Prendere un termometro e misurare sta benedetta temperatura .......... no eh!??
mmm che formula useresti, legge del gas perfetto?
si ma non lo so fare !Citazione:
Originalmente inviato da Extralife
Dunque premetto che sono passati 3 anni dall'esame di termodinamica, e che a quell'esame ho rubato in maniera vergognosa...
Comunque, dalla densità ti calcoli il nuovo volume (la massa è rimasta sempre quella) e a quel punto applichi la vecchia formuletta PV=nRT ovvero T=PV/nR ...cazzarola, mica mi ricordo che cos'è R :tongueOLD
se usi le condizioni normali R=(P*V)/(n*T)
ovvero dovrebbe essere 0.0821 (atm*l)/(n*K)
R = 8.314 J /mol K è la costante universale dei gas. :=):
n è il numero delle moli, cioè la massa diviso la massa molare
si è uguale cambiano solo le unità di misura...
n=moli giusto
alloraCitazione:
Originalmente inviato da dse
d=m/V
quindi
V=m/d = 12/2*10(-3) = 6.000L
T = pV/nR
ma io la pressione so che è costante ma non ce l'ho !
disgraziato pressione costante=1 atm
mi servono le moli (n)Citazione:
Originalmente inviato da Extralife
in condizioni normali 1 mole :tongueOLD
6.000/8,314 fa 721
ma il risultato è 1,2 litri !! :evil:
eeiiii nn vale guardare i risultati
ma se viene sbagliato !! :tongueOLDCitazione:
Originalmente inviato da Extralife
effettivamente... mm ma ti rendi conto che sarà da qualche hanno che nn faccio + quelle cose?!!!!
Ma vediamo se c'è qualcun altro qui che sa risolverlo...
Citazione:
Originalmente inviato da Extralife
lo capisco infatti ti ringrazio per l'aiuto,secondo me è quel 6000 che è sbagliato..
è un compito per domani?
Percaso e' 10,5 gradi?
Non credo sia n=1.
Ti serve la massa molare, che è il peso molecolare espresso in grammi. Se il tuo gas è idrogeno ha peso molecolare 1. Quindi una mole => 1 grammo. Essendo la massa 12 grammi dovresti avere (nel caso dell'idrogeno) n=12 moli
ma se usa condizioni normali la mole è 1
quand'è ke si iniziano a studiare queste cose ?
kosì mi adeguo e esco da skuola :mrgreen:
dai prova tu a risolverlo ;-)
OK, allora:
pV=kT (di nR te ne puoi sbattere, visto che non sai che gas e` non potrai mai risalire alle moli, quindi consideri che e` una costante)
poiche` p e` costante e` ancor meglio usare la piu` semplice:
V=kT (chiaro no il passaggio? p rientra nella costante)
o, visto che dobbiamo trovare T,
T=kV (k sta solo per una costante, qui e` ovviamente il reciproco della costante precedente, ma poco importa: l'importante e` che e` costante)
quindi, andiamo all'esercizio:
V1 = k * T1
V2 = k * T2
nel primo tutto ok, nel secondo abbiamo la densita` (chiamiamola d2) anziche` il volume, ma il conto e` presto fatto:
V2 = m / d2
dove m sono i 12g (niente e` stato aggiunto, quindi la massa e` sempre quella)
ora basta mettere assieme i vari risultati e ricavarsi T2 (k si semplifica ... ma gli ultimi passaggi te li lascio da fare, non son difficili)
ecco grazie gve... io ora sn mezzo addormentato e nn riesco a capire però spero che marcio abbia capito :-)
Ben risolto, mi hai solo preceduto. Dalla prima equazione ricavi k, dalla seconda ricavi T2.Citazione:
Originalmente inviato da gve
O se preferisci T2=T1*V2/V1 (è una trasformazione isobara). Chiaramente prima devi calcolare V2.
Guarda che questo calcolo è sbagliato (1 l = 1 dm^3)Citazione:
Originalmente inviato da marcio
grazie gve e tutti gli altri,purtroppo non credo di averlo afferrato alla perfezione il concetto visto che il risultato mi viene 10.500 boh..domani vedo..
Come ti dicevo 1 l = 1 dm^3 = 1000 cm^3Citazione:
Originalmente inviato da Panz
Morale:
il volume è di 6 l e la temperatura di 10.5 °C